Elabasery's Blog

مرحبا .. في مدونة الكيمياء الصفية ..هنا يمكنك متابعة ملاحظات الصف ودرجات الاختبارات ومشاركتكم وذلك لجعل مادة الكيمياء أكثر تقاربا من حياتكم

درجات اختبار الكيمياء1 للصف 12ع

18 Comments


1- جمعة علي خميس 20/20
2- خليفه ناصر سالم 14/20
3- سعيد حميد سالم 20/20
4- فيصل محمد عبدالله 19.5/20
5- محمود صالح محمود 20/20
6- مصعب علاءالدين 20/20

Author: elabasery

i'm chemistry teacher in UAE .. i like my work & my students ..i'm interested in teaching devolpment as IT education ..i like friendship & travelling around the world. i'm a member of RAK teachers network in UAE ..

18 thoughts on “درجات اختبار الكيمياء1 للصف 12ع

  1. Thank God .. Full mark

    Thank you teacher

  2. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وكل غام وانتم بخير احييك استاذي على هذا العمل وشكا

  3. ارجو المزيد من التقدم و النجاح

  4. اود المشاركه الفعاله من جميع الطلاب و الى الامام

  5. شكرا لك استاذي الفاضل على فعل هذه المونه و انت لم تقصر معنا بل بالعكس ساعدتنا لننجزماهو الاهم للطلاب و لكن ما علينا سوى التعاون مع باقي الطلاب و الساهمه في تطوير المدونه و باذن الله ستكون مشاركاتي فعاله

  6. اقدم لكم هذه القصيده الرائعه عن مادة الكيمياء و ارجو ان تنال اعجابكم و
    اعجاب استاذي الفاضل القصيده تقووول

    :
    اسألتني عن هوانا وش يســـاوي………………………….
    ……………………..قلت انا ســجّــان في حبك ســجـيـــن
    حبك اللي مانفع فيه المــداوي………………………….
    …………………….سـّل روحي سـّل شعره من عــجــيـــــن
    اسمك احلى من شهد حب الهـواوي………………………….
    ……………………. يبتدي بالـ( H ) مثل الهــدروجـيـن
    واسمي اكبر من صعيبات الهقاوي………………………….
    …………………….مبتداه الـ( O ) مبدا الاوكســجــيـن
    O..2..H..رمز عنصـــر كيمياوي………………………….
    ……………………. يعني ان الحــب هــجّــنا هــجــيـن
    روحي وروحك مزجها بالتســـاوي………………………….
    ……………………. كل ( جـيـــنٍ ) ممتزج في وسط جـيـن
    مختصر كل القصايد والحكـــاوي………………………….
    ……………………. كننا( الـمـا ) هدروجين و اوكسجيـن

  7. كيمياء هي في الأصل كلمة عربية مثل السيمياء، مأخوذة من (الكَمِيّ) وهو الشجاع، و(المُتَكَمِّي) في سلاحه أي المتغطي المتستِّر بالدرع والبيضة، وسُمِيت كذلك لأن الكيميائيين القدماء كانوا يحتفظون بمعلوماتهم سرية عن الآخرين، وتعنى كمصطلح: العلم الذي يدرس المادة وتفاعلاتها وعلاقاتها بالطاقة. ونظرا لتعدد وإختلاف حالات المادة, والتي عادة ما تكون في شكل ذرات, فإن الكيميائين غالبا ما يقوموا بدراسة كيفية تفاعل الذرات لتكوين الجزيئات وكيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض.

    والكيمياء هو علم يدرس العناصر الكيميائية والمواد الكيميائية (التركيب والخواص والبناء) والتحولات المتبادلة فيما بينها (التفاعلات الكيميائية).

    تقسم الكيمياء إلى عدة فروع رئيسية ومنها : تنقسم الكيمياء بصفة عامة إلى عدة فروع رئيسية، كما يوجد أيضا تفرعات لهذه الفروع, وموضوعات ذات تخصص أكبر داخل هذه الفروع.

    الكيمياء التحليلية
    هي تحليل عينات من المادة لمعرفة التركيب الكيميائى لها وكيفية بنائها.
    الكيمياء الحيوية
    هي دراسة المواد الكيميائية, والتفاعلات الكيميائية التي تحدث في الكائنات الحية.
    الكيمياء غير العضوية
    هي دراسة خواص وتفاعلات المركبات غير العضوية. ولا يوجد هناك حد واضح للتفريق بين الكيمياء العضوية وغير العضوية, كما أن هناك تداخل كبير بينهما, ويكون أهمه في فرع أخر يسمى كيمياء الفلزات العضوية.
    كيمياء عضوية
    هي دراسة تركيب, وخواص, وتفاعلات المركبات العضوية.
    الكيمياء الفيزيائية
    هي دراسة الأصل الفيزيائى للتفاعلات والأنظمة الكيميائية. ولمزيد من التحديد فإنها تدرس تغييريات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائية. ومن الفروع التي تهم الكيميائيين المتخصصين في الكيمياء الحرارية, الكيمياء الحركية, كيمياء الكم, الميكانيكا الإحصائية، علم الأطياف.

  8. الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات في الجزيء أو في البلورة. في مركبات بسيطة عديدة, نظرية التكافؤ ومبدأ عدد التأكسد يمكن استخدامهما للتنبؤ بالتركيب الجزيئي. وبالمثل, فإن النظريات الفيزياء الكلاسيكية يمكن استخدامها للتنبؤ بتركيب مركبات أيونية عديدة. أما المركبات ذات التركيب المعقد، مثل السبائك المعدنية، فإن نظرية التكافؤ لا تستطيع تفسير تركيبها, وهنا تظهر أهمية استخدام نظريات الميكانيكا الكمية مثل نظرية المدار الجزيئي.

    بعض أنواع الروابط الكيميائية:

    1.رابطة أيونية
    2.رابطة تساهمية
    3.رابطة فلزية
    ورابطة تناسقية والرابطة التناسقية تنساق تحت الرابطة التساهمية تقريبا وتوجد رابطة أخرى وهي الرابطة الهيدروجينية وتتكون عن طريق اتحاد جزيئين بحيث يكون بكل جزئ ذرة هيدروجين وذرة أخرى ذات سالبيه كهربيه عاليه والذي يؤدى إلى وقوع ذرة الهيدروجين بين ذرتين ذات سالبيه كهربيه عاليه عند الاتحاد.

    الرابطة الأيونية : تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات حيث تكون :

    الفلزات : ذراتها حجمها كبير – جهد تأينها صغير (فيسهل فقد الكترونات المستوى الأخير) فيتكون أيون موجب ليصل لأقرب غاز خامل.

    اللافلزات : صغيرة الحجم – ميلها الإلكتروني كبير (فيسهل اكتساب إلكترونات) فتصبح أيون سالب لتصل لأقرب غاز خامل (نبيل).

    والربطة الأيونية هي : انجذاب كهربائي بين الأيون الموجب والسالب (وليس لها وجود مادي).

  9. حالات المادة
    الحالة هو مجموعة من الأنظمة الكيميائية التي لها تركيب عام متماثل, عند التعرض لمدى معين من تغير الظروف مثل الضغط أو الحرارة. الخواص الفيزيائية مثل الكثافة ومعامل الأنكسار تميل أن تكون في المدى المميز لهذه الحالة. الحالة تعرف على أنها النظام الذي إن تم أخذ أو إعطاء طاقة له فإن هذه الطاقة المفقودة أو المكتسبة تستخدم في إعادة ترتيب النظام. بدلا من تغيير شكل الحالة.

    وفى بعض الأحيان يعتبر التفريق بين الحالات صعب لوجود أكثر من حالة في نفس الوقت، وفى هذه الحالة تعتبر المادة في حالة حرجة. عند تواجد ثلاث حالات للمادة في نفس الوقت تحت ظروف معينة فإن هذا يسمى النقطة الثلاثية ونظرا لأن هذه النقطة ثابتة، يعتبر ذلك جيد لتحديد الظروف الملائمة لهذه النقطة.

    وأكثر الأمثلة شيوعا لحالات المادة الصلب، السائل، الغاز، كما قد توجد حالات أخرى ليست شائعة. ويمكن ملاحظة أن الثلج كمادة له أكثر من حالة اعتمادا على الضغط ودرجة الحرارة. وتتعامل معظم الحالات مع نظام الأبعاد الثلاثي، ولكن يمكن في حالات معينة التعامل مع نظام البعدين وذلك لإرتباطه ببعض العلوم الأخرى مثل علم الـأحياء.

  10. التفاعلات
    التفاعل الكيميائي هو تحول في التركيب الدقيق للجزيئات. ويمكن أن ينتج التفاعل الكيميائي من مهاجمة جزيئات لجزيئات أخرى لتكوين جزيئات أكبر, أو جزيئات تتفكك لتكوين جزيئين أو أكثر أقل حجما, أو إعادة ترتيب الذرات في نفس الجزيء أو خلال جزيئات أخرى. وتتضمن التفاعلات الكيميائية غالبا تكوين أو تكسير روابط كيميائية

  11. نظرية الكم
    نظرية الكم تقوم بوصف تصرف المادة في مدى صغير للغاية. وعلى هذا فإنه طبقا لذلك وصف جميع الأنظمة الكيميائية باستخدام هذه النظرية, ولكن هذا يعتبر في غاية التعقيد من الناحية الحسابية. ولذا فإنه يتم استخدام هذه النظرية بواقعية في الأنظمة الكيميائية البسيطة, كما أنه يتم استخدام التقريب للحصول على نتائج واقعية.

  12. لقد عرف الإنسان منذ القديم بعض العناصر الكيميائية كالذهب والفضة والحديد والنحاس، من ثم تم النعرف على بعض العناصر الأخرى مثل الكبريت والرصاص والفسفور وغيرها وعندما أعلن مندليف في أذار 1869 عن اكتشافه للقانون الدوري تسابق العلماء على اكتشاف الغرف الشاغرة في الجدول الدوري،والآن يزيد عدد العناصر المكتشفة والصنعية عن 110 عنصر.

    [عدل] اكتشافات غير مسجلة
    Z
    الاسم
    أول استعمال
    أقدم
    عينة
    متبقية
    المكتشفون مكان
    أقدم
    عينة
    ملاحظات
    29 نحاس 9000 قبل الميلاد 6000 قبل الميلاد شعوب الشرق الأوسط الأناضول من المرجح أن يكون النحاس أول الفلزات التي اكتشفت واستعملت من قبل الإنسان.[1] تشير أبعد التقديرات إلى أن النحاس اكتشف في الشرق الأوسط وذلك حوالي 9000 سنة قبل الميلاد. يعد النحاس واحداً من أهم المواد التي تم استعمالها من قبل البشر في العصر النحاسي والعصر البرونزي. تم العثور على قلائد نحاسية تعود إلى 6000 سنة قبل الميلاد في الأناضول.[2]
    79 ذهب قبل 6000 قبل الميلاد 5500 قبل الميلاد شعوب الشرق الأوسط مصر يذهب علماء الآثار إلى الاعتقاد بأن أول استعمال للذهب بدأ مع أول نشوء للحضارات في الشرق الأوسط. ويمكن أن يكون أول فلز استعمل من قبل الإنسان. أقدم حلي ذهبي تم اكتشافه يعود للملكة المصرية زر zer.[3][4]
    82 رصاص 7000 قبل الميلاد 3800 قبل الميلاد في الشرق الأدنى أبيدوس من المعتقد أن صهر الرصاص عرف حوالي 9000 سنة قبل الميلاد، وأن أقدم المكتشفات الأثرية المصنوعة من الرصاص هو تمثال وجد في معبد أوزيريس في موقع أبيدوس الأثري ويعود إلى حوالي 3800 سنة قبل الميلاد.[5] تمت تنقية الرصاص وتمييزه عن القصدير من قبل علماء الكيمياء في عهد الدولة الإسلامية في العصور الوسطى[6]
    47 فضة قبل 5000 قبل الميلاد ~4000 BCEقبل الميلاد شعب الأناضول ? يقدر أن اكتشافه تم بعد فترة قصيرة من اكتشاف النحاس والذهب.[7][8]
    26 حديد قبل 5000 قبل الميلاد 4000 قبل الميلاد ? مصر هناك دليل على أن اكتشاف الحديد تم قبل 5000 سنة قبل الميلاد.[9] أقدم اكتشاف لأشياء حديدية استعملت من قبل الإنسان هي حلي وجدت في مصر صنعت من حديد نيزكي وذلك حوالي 4000 سنة قبل الميلاد. أدى اكتشاف الصهر حوالي 3000 سنة قبل الميلاد إلى طغيان استعمال الحديد في صناعة الأدوات والأسلحة، مما مهد لبدء العصر الحديدي قبل 1200 سنة من الميلاد.[10]
    6 كربون 3750 قبل الميلاد ? الفراعنة والسومريون ? أقدم استعمال معروف للفحم هو لاختزال خامات النحاس والزنك والقصدير لإنتاج البرونز من قبل المصريين والسومريين.[11] يعود اكتشاف الألماس غالباً إلى 2500 سنة قبل الميلاد [12] أول تحليل كيميائي مميز للكربون كان في القرن الثامن عشر الميلادي،[13] وفي عام 1789 كان الكربون مدرجاً بين العناصر من قبل أنطوان لافوازييه.[14]
    50 قصدير 3500 قبل الميلاد 2000 قبل الميلاد ? ? تم صهره مع النحاس حوالي 3500 سنة قبل الميلاد لإنتاج البرونز والنحاس الأصفر.[15] أقدم اكتشافات للقصدير تعود إلى 200 سنة قبل الميلاد.[16] تمت تنقية القصدير وتمييزه عن الرصاص من قبل علماء الكيمياء في عهد الدولة الإسلامية في العصور الوسطى (حوالي 700–1400 للميلاد).[6]
    16 كبريت قبل 2000 قبل الميلاد ? الصينيون والهنود ? أول استعمال للكبريت كان قبل حوالي 4000 سنة.[17] أول تمييز له كعنصر كان من قبل جابر بن حيان (حوالي. 800 للميلاد).[18] كما أن لافوازييه أدرجه كعنصر عام1777.
    80 زئبق قبل 2000 قبل الميلاد 1500 قبل الميلاد الصينيون والهنود مصر كان الزئبق معروفاً للصينيين القدماء والهندوس حوالي 2000 سنة قبل الميلاد، كما وجد في المقابر المصرية التي تعود إلى 1500 سنة قبل الميلاد.[19] أول تمييز له كعنصر كان من العالم جابر بن حيان (حوالي. 800 للميلاد).[18]
    30 زنك قبل 1000 قبل الميلاد 1000 BCE الهنود شبه القارة الهندية تم استخراج الزنك كفلز كم قبل الهنود قبل ألف سنة من الميلاد، لكن لم تفهم طبيعة هذا الفلز في تلك العصور. تم تمييزه كعنصر مستقل من قبل العالم الهندي ساموكايا حوالي 800 سنة بعد الميلاد [20] ومن قبل الخيميائي باراسيلسوس في عام 1526.[21] وعزل من قبل أندرياس زيغيزموند مارغراف عام 1746.

  13. جدول دوري
    من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
    اذهب إلى: تصفح, البحث
    الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذي يعرف أيضا بـ (جدول مندلييف، الجدول الدوري للعناصر، أو فقط الجدول الدوري) وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. على الرغم من وجود جداول سبقت جدول مندلييف إلا أن بناء هذا الجدول يعزى بشكل عام إلى الكيميائي الروسي ديمتري مندليف, حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر بالاعتماد على السلوك (الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري، أي عدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر. ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة، حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية.

    أصبح الجدول الدوري في عصرنا هذا معتمداً في جميع المناحي الأكاديمية الكيميائية، موفراً إطاراً مفيداً جداً لتصنيف وتنظيم ومقارنة جميع الأشكال المختلفة للخصائص الكيميائية. وللجدول الدوري تطبيقات متعددة وواسعة في الكيمياء والفيزياء وعلم الأحياء والهندسة خاصة الهندسة الكيميائية.

    يحتوي الجدول الدوري الحالي على 117 عنصراً (إلى تاريخ تموز 2009) (العناصر 1-116 والعنصر 118).

  14. النظرية الذرية
    حتي نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة. عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897.فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا. فلاحظ طومسون أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب.فوجد أن التيار المتوهج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات. وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة. وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرذرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شحنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة.وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons. وأن النترونات تقلل تنافر البروتوناتى النتشابعى الشحتة الكهربائيى بالنواة المتماسكة. والنترونات حجمها نفي حجم البروتونات بالنواة. ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها. متعادلة الشحنات.والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة ذرة الهيدروجين. ومعظم الفراغ بالذرة فارغ. لأن الإلكترونات تدور قي مدارات بعيدة نسبيا من النواة. وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عتصر ما، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات والنترونات بنواتها. ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا. فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10–8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين فتشكل جطا طوله واحد ملليمتر. وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد. وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا، إلا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها.لأن معظم الذرة فراغ حول النواة. وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protonsموجبة الشحنات والنترونات neutrons متعادلة الشحنات. ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons.وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة. فعنصر الأكسجين بنواته 8 بروتونات. والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية. وليس بالضرورة ذرة كل عنصر تجمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنصر ما تحمل عددا مختلفا من النيترونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد. والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ حول النواة. وكتلة الإلكترون تعادل 1/2000 كتلة البروتون أو النيترون.كتلة نيترون واحد تعادل كتلة بروتون ونيترون معا, والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر.فالأكسجين عدده الذري 8. وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون. وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنترونات بالنواة. لأن 99،99% من كتلة الذرة في النواة. فأمكن التعرف من خلال التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري. فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة.وكانت الجسيمات لم تكن قد اكتشفت عندما وضع العلماء الجداول الدورية الأولي. وحدسثنا السابق كان حول الذرة المتعادلة الشحنات كهربائيا.لكن في الحقيقة الذرات يمكنها فقدان أو اكتساب الكتلاونات سالبة. لكن عدد البروتونات لاتتغير بالنواة. فلو اكتسبت الذرة الكترونات تصبح الذرة سالبة الشحنة لأن عدد الإلكتلاونات تزيد علي عدد البروتونات بالنواة..ولو فقدت الذرة الكترونات تصبح الذرة موجبة الشحنة لأن عدد البروتوناتبالنواة يزيد علي عدد الإلكترونات. وكل ذرة لها شجنة تسمي ايون an ion فالهيدروجين الموجب الشجنة يسمي ايون الهيدروجين الموجب وتوضع فوق رمزه علامة (+) ويكتب هكذا H+ ولو كان أيون ذرة الهيدروجين سالب الشحنة يكتب هكذا(H-) ولو كانت الذرة متعادلة تكتب بدون علامة(+ أو -) وتكتب الذرة هكذا(H).وفي الحالات الثلاثة للذرة نجد أن العدد الذري والوزن الذري ثابت. وفي النظائر isotopes للعنصر نجد أن عدد النيترونات تتغير حسب نظير العنصر. لهذا نجد أن نظير العنصر يتغير في الوزن الذري الذي هو مجموع عدد البروتونات والنترونات، وليس في العدد الذري الذي هو عدد البروتونا ت. فالنظير لعنصر نجده ثابت في العدد الذري ومختلف في الوزن الذري.فالهيدروجين عدده الذري 1 ووزنه الذري 1 والديتريم Deuterium نظير الهيدروجين نجد عدده الذري 1 ووزنه الذري

  15. الجداول الحديثة
    تحمل نفس المعلومات التي وضعها مندليف في جدوله. ففي هذه الجداول الحديثة وضعت العناصر التي تتشابه في خواصها علي شكل أعمدة طولية يطلق عليها مجموعات groups أو عائلات families. وعددها 18 مجموعة. فالمجموعة 1 بالجدول تضم معادن لينة كلها تتفاعل مع الماء بشدة لتعطي غاز الهيدروجين. لهذ نجد العناصر في الجدول الدوري الحديث مرتبة من اليسار لليمين ومن أعلي لأسفل في نظام تزايد العدد الذري للعناصر (العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة).و يوجد بالجدول أكثر من 90 عنصرا طبيعيا فوق الأرض وعناصر صناعية ابتكرت.وهذه العناصر المضافة أعدادها الذرية الأكبر بالجدول. لأنها حضرت من خلال التجارب والتفاعلات النووية. وأحدث عنصر حضر، به 116بروتون في نواة كل ذرة. هذه العناصر الصناعية لم يطلق عليها أسماء رسمبة حتي الآن. فالنظام المتبع، الترتيب حسب العدد الذري للعناصر.لكن الترتيب العمودي الذي يسمي بالمجموعات رتب حسب الخواص الكيماوية والخواص الطبيعية للعناصر، وعدد الإلكترونات في المدارات الخارجية حول النواة العنصر. ووضع العناصر في مجموعات بالجدول الدوري لم تكن واضحة المعالم. فبعض العلماء لم يوافقوا علي اختلافات بسيطة من بينها الهيدروجينHydrogen والهليوم Helium. فالهيليومHe غاز خامل لايتفاعل مع بقية العناصر. وقد وضع في المجموعة 18 التي تضم الغازات النبيلة A noble gas. وتضم أيضا النيون neon والآرجون argon والكريبتون krypton، وكلها غازات خاملة. لكن العلماء الذين يرتبون العناصر حسب عدد الإلكترونات في المدار الخارجي للذرات، يضعون الهليوم مع الماغنيسيوم magnesium والكالسيوم calcium والباريوم barium في المجموعة 2 التي يطلق عليها المعادن الأرضية القلوية the alkaline earth metals التي تحوى إلكترونين في مدارها الخارجي. وقد نشرالجدول الدوري في أشكال وأحجام عدة لكن أكثر الجداول الحديثة المستعملة تبدأ بالمجموعة (العمود) 1 حيث توجد المعادن علي اليسار ويليها المجموعة 2 معادن الأرض القلوية alkaline earth metals.وهاتان المجموعتان تليهما صفوف تتكون من عشرة أعمدة بها 40 عنصر وكل عمود به 4 عناصر. وهذه المجموعات العشر يطلق عليها المعادن الانتقالية the transition metals وهي المجموعات من رقم 3 – 12. والمجموعات من 13- 18في الجانب الأيمن من المجموعة يوجد خط فاصل فوقه اللامعادن nonmetals كالأكسجين oxygen والكربون carbon والنيتروجين nitrogen وفي الجزء الأسفل علي اليسار يوجد القصدير tin والرصاص lead. بالإضافة لوجود مجموعتين مقسمتين لصفين. وتتكونان من 28 عنصر. كل صف به 14 عنصر. وهما باسفل الجدول الرئيسي. وهذه العناصر هي عناصر الأرض النادرة لأن خواصها متشابهة.لدرجة يصعب علي الكيميائيين فصلهما عن بعض عندما يختلطان معا. والمفروض هذان الصفان يوضعان حسب العدد الذري بين المجموعتين 1و2 من جهة وكتلة المعادن الانتقالية المكونة من المجموعات من 3-12 من جهة أخرى، للتقليل من حجم الجدول الدور ي. والعلماء يعتبرون الصفوف الأفقية بالجدول الدوري فترات periods تختلف في أطوالها من أعلي لأسفل الجدول.وهي تضم من أعلي لأسفل 2و8 و8 و18و18و32و32 عنصرا. وهذه الأرقام لها صلة بأقصي عدد من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في مدار الذرة لأي عنصر في فترته. وكل فترة بالجدول، بها العناصر غير متشابهة في الخواص عكس ما هو متبع في المجموعات بالأعمدة. والعناصر التي توجد في نفس المجموعة كالقلويات. alkali والهالوجينات halogensنجد ان عدد الإلكترونات في المدار الخارجي لذراتها متساويا مع رقم المجموعة. ومجموعة العناصر بين مجموعة 2و مجموعة 3 المعادن الانتقالية transition metals وهي متشابهة في تكوين مركبات ملونة.ولها تكافؤ مختلف وتستخدم كمواد محفزة catalysts. والعناصر من رقم 58 – 71 تعرف بالعناصر الأرضية النادرة lanthanides وحقيقة كل هذه العناصر ليست بالضرورة أن تكون نادرة في الأرض. لأن عنصر السيريوم أكثر وفرة من أي عنصر آخر واكثر 5 مرات وجودا من الرصاص. لكن كلها فضية وأكثر المعادن تفاعلا

  16. استعمالات الجدول
    يعتبر الجدول الدوري للعناصر له أهميته للعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة العناصر والخواص الكيميائية والفيزيائية، وكيفية اختلافها بكل مجموعة به. فمن خلال الجدول يمكن الحدس بخواص عنصر ما، وكيفية التفاعل مع عنصر آخر. فلو أراد دارس معرفة خواص عنصر كالفرانشيوم francium مثلا، فيمكنه التعرف عليه من خلال خواص المجموعة 1. فسيعرف أنه معدن لين يتفاعل بشدة مع الماء أكثر من العنصر الذي فوقه. ولو أراد معرفة مركبات التلليريم tellurium مع الهيدروجين hydrogen.فان العنصرين سيكونان مركب H2Te لأن بقية العناصر في مجموعة التلليريم تكون مركبات مع الهيدروجين كالماء H2Oوكبريتيد الهيدروجين H2S و H2Se.وأخيرا كان تنظيم جدول مندليف يعتمد علي الوزن الذري في الترتيب التصاعدي والجدول الدوري الحديث يعتمد علي العدد الذري التصاعدي ولكل عنصر عدده الذري ولا يتكرر مع عنصر آخر. لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواته. وأصبح لكل عنصر رمزه الكيماوي. فالكربون رمزه C والأكسجين رمزه O والكبريت رمزهS والهيدروجين رمزه H والكربون نجد ان عدده الذري 6ووزنه الذري حوالي 12.

  17. خواص العناصر
    1-الفلزات (المعادن)Metals :

    أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) : – اللمعان والبريق. – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء. – كثافتها عالية. – درجة انصهارها عالية. – يمكن سحبها لأسلاك. – يمكن طرقها لألواح. – جميعها صلبة ما عدا الزئبق سائل

    ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة. – تتآكل بسرعة. فالجديد يصدأ والفضة تطوس.

    2-اللافلزات (اللامعادن) Nonmetals :

    أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) : صفاتها عكس المعادن – لاتلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء، – هشة تتهشم بسهولة. – لاتسحب لسلاك. – لاتطرق لألواح. – كثافتها قليلة. – درجة الانصهار منخفضة.

    ب- الخواص الكيماوية : – تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات. لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما. وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ionic compounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات a covalent compound.

    3-أشباه الفلزات (المعادن) Metalloids : لها خواص المعادن واللامعادن

    أ- خواصها الفيزيائية (الطبيعية): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك. – يمكن طرقها لألواح.

    – توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن.

  18. وشكرا يا استاذ محمد و شكرا للطلاب القائمين على العمل

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s